對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應過程中能量關系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是 （  ）

A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B.反應物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物 ZnSO4和H2的總能量

C.如果Zn足量，反應速率會經(jīng)歷由慢到快到慢的過程

D.用鋅粉代替鋅粒，速率會加快

 

【答案】

A

【解析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，A不正確，B正確。開始溶液溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，后來氫離子濃度逐漸降低，反應速率又逐漸降低，C正確。增大反應物的接觸面積，加快反應速率，D正確，所以正確的答案是A。

 

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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反應過程中能量關系可用如圖表示，下列敘述中不正確的是 （     ）

A. 1 molZn的能量高于1 molH2的能量

B. 用鋅粉代替鋅粒，速率會加快

C. 如果Zn足量，反應速率會經(jīng)歷由慢到快到慢的過程

D. 反應物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物 ZnSO4和H2的總能量

 

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對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是

A．Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量

B．反應過程中能量關系可用上圖表示

C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D．若將該反應設計成原電池，當有65g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體

 

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