Question

中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H₂O(未配平，反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol^－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。

Answer 1

(1)Fe＋4H^＋＋NO₃^—=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
(2)SO₂＋2H₂O＋Br₂=4H^＋＋SO₄^2—＋2Br^－
(3)0.045
(4)4CO₂＋5OH^－=3HCO₃^—＋CO₄^2—＋H₂O

(1)稀硝酸與鐵反應，硝酸足量，則生成硝酸鐵，且鐵溶于硝酸鐵，反應的離子方程式為Fe＋4H^＋＋NO₃^—=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。(2)常見的氣體中能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化硫和二氧化碳，又由兩種物質(zhì)反應生成兩種氣體和水知，反應為C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，具有還原性的二氧化硫能使溴水褪色，離子方程式為SO₂＋2H₂O＋Br₂=4H^＋＋SO₄^2—＋2Br^－。(3)無色有刺激性氣味的氣體，且水溶液顯弱堿性的只有氨氣，用向下排空氣法x?y，則2014-03-27_154443 ＝20，得x/y＝3。假設做噴泉實驗的燒瓶容積中氨水的體積為3 L，空氣難溶于水，噴泉實驗完成后，燒瓶中氨水的體積為3 L，所以，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為 ＝0.045 mol·L^－1。(4)造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應可生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。當二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4:5時，反應的離子方程式為4CO₂＋5OH^－=3HCO₃^—＋CO₃^2—＋H₂O。
點撥：本題考查了鐵與稀硝酸反應、碳與濃硫酸反應、實驗室制氨氣原理以及二氧化碳與氫氧化鈉反應等知識，意在考查考生的離子方程式書寫能力、推理能力及數(shù)據(jù)計算能力。