氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：
(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；
(2)該反應中的氧化劑是________，其還原產(chǎn)物是________；
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；
(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)＝18 mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)＝________mol/(Lmin)。
(1)3　6　2　1　6　
(2)N2；Si3N4
(3)
(4)小于；減小
(5)逆　
(6)6
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料．粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制�。勰頢i3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質(zhì)．但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料．
（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式：
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
；
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
．
（3）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅在材料王國中具有舉足輕重的位置．請解答下列試題：
（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅．該反應的化學方程式是
 
，該反應的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是
 
．
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制�。勰頢i3N4對空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式
 
；
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：
 
；反應的化學方程式為
 
；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為
 
．
③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
物質(zhì)．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅(Si3N4)是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密閉容器中熱處理，可以得到表面結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體高溫結(jié)構(gòu)材料。

(1)寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式。?

(2)分別寫出粉末狀Si3N4和H2O、O2反應的方程式。?

(3)為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？?????

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

①光導纖維的主要成分是______________；

②目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是_____________________。

(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適?量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃?的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①經(jīng)過熱處理的Si3N4,其晶體類型為___________________________________；

②寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式：____________________________；

③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成_______物質(zhì)。熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是______________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

(1)上述反應氧化劑是          ，已知該反應每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132.6kJ的熱量，該方程式的∆H =                  。

(2)能判斷該反應(在體積不變的密閉容器中進行)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            。

       A．焦炭的質(zhì)量不再變化                B．N2和CO速率之比為1:3

       C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4     D．混合氣體的密度不再變化

(3)該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是                              。

(4)某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，則0—20 min內(nèi)N2的平均

反應速率                   ，在平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)是             。

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2濃度

/mol·L-1

4.00

3.70

3.50

3.36

3.26

3.18

3.10

3.00

3.00

3.00

CO濃度

/mol·L-1

0.00

0.90

1.50

1.92

2.22

2.46

2.70

—

—

—

 

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