下列敘述中,正確的是( )
A.相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
B.含不同碳原子數(shù)的烷烴一定互為同系物
C.結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷烴,其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種
D.分子通式相同且組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì),通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體,此物質(zhì)有可能是①單質(zhì) ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽
A.①②③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該過(guò)程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3H2O===Al2O3+3H2↑
D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是
A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C
B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-
D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
①寫(xiě)出生成F的化學(xué)方程式:_________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是: ( )
A.濃硝酸在光照下變黃,證明硝酸不穩(wěn)定,且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,則原溶液一定含有SO42-
C.常溫下,將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化
D.氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),說(shuō)明氯氣可與淀粉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(1)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 ▲ g。
(3)若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量
為 ▲ 。
Ⅱ、一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ▲ (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(5) SO2的轉(zhuǎn)化率 ▲ 。
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