(選做題,10分)Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%,在標準狀況下的密度是2.5 g/L,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。

(1)該烴分子式為_______________________。

(2)寫出它的各種同分異構體的結構簡式: __________________________________。

Ⅱ?qū)?4.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答:

(1)標況下,NO2的體積為         L

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液濃度為     (填表達式)

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3,至少要O2  g

 

【答案】

26.(10分)Ⅰ每空1分,Ⅱ每空2分Ⅰ (1)C4H8   (2) CH2=CHCH2CHCH3CH=CHCH3  CH2=C(CH3)2

Ⅱ(1)1.12                        (2)  (3)11.2    ( 各2分)

【解析】依題意可知該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色有雙鍵,C:H=1:2.M=56g∕mol,該烴分子式為C4H8 , 它的各種同分異構體的結構簡式: CH2=CHCH2CHCH3CH=CHCH3  CH2=C(CH3)2.

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

x                      x               1.5y                       y

64(x+1.5y)= 44.8 g       x+y=0.5mol    x= 0.1mol    y=0.4mol  

NaOH---------HNO3--------0.5 Cu2+

10-3av              0.7mol           n(N)= 10-3av +0.5

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?南京二模)選做題,本題有A、B兩題,分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中一題作答,并把所選題目對應字母后的方框涂黑.若兩題都作答,將按A題評分.
A.可以由下列反應合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
.CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
(填化學式),由此可以推知CN22-離子的空間構型為
直線形
直線形

(2)尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化.尿素分子的結構簡式是
,其中碳氧原子之間的共價鍵是
C
C
(填字母)
A.2個σ鍵          B.2個π鍵          C.1個σ鍵、1個π鍵
(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”.動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(    )后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結合,在腎臟內(nèi)易形成結石.
(4)CaO晶胞如圖A所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
.CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.導致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量

B.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表.請回答有關問題.
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應.
(1)本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物,寫出其中兩種的結構簡式:
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3

(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是:
用分水器及時移走反應生成的水,減少生成物的濃度;
用分水器及時移走反應生成的水,減少生成物的濃度;
、
使用過量醋酸,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制:①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是
C
C
(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾.
1.出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
.冷卻水從
口進入(填字母).
2.②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時,應將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右.
Ⅲ.計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL,假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失,且忽略副反應,計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

選做題,考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

《有機化學基礎》模塊試題

1.有機黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學反應轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠,其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯(),請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學方程式:_____________________________;反應類型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑,工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應可制得這種黏合劑,該物質(zhì)的名稱是_____________;請寫出這一制取過程的化學方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑,其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多種同分異構體,如。已知含有結構的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結構的鏈狀同分異構體的結構簡式:______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應:2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O,聚乙烯醇可用做普通膠水,它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水,得到含六原子環(huán)的強力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學方程式:________________。

《物質(zhì)結構與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導體。

(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f、b對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵,_____________個π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____________;將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量,生成的含d元素離子的化學式為________

_______,其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構為:,該含氧酸的分子式為_____________,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省南山中學高一5月月考化學試卷(帶解析) 題型:計算題

(選做題,10分)Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%,在標準狀況下的密度是2.5 g/L,該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。
(1)該烴分子式為_______________________。
(2)寫出它的各種同分異構體的結構簡式: __________________________________。
Ⅱ?qū)?4.8 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答:
(1)標況下,NO2的體積為       L
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液濃度為    (填表達式)
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3,至少要O2 g

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科目:高中化學 來源:南京二模 題型:填空題

選做題,本題有A、B兩題,分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中一題作答,并把所選題目對應字母后的方框涂黑.若兩題都作答,將按A題評分.
精英家教網(wǎng)

A.可以由下列反應合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:
______.CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和______(填化學式),由此可以推知CN22-離子的空間構型為______.
(2)尿素分子中C原子采取______雜化.尿素分子的結構簡式是______,其中碳氧原子之間的共價鍵是______(填字母)
A.2個σ鍵          B.2個π鍵          C.1個σ鍵、1個π鍵
(3)三聚氰胺(
精英家教網(wǎng)
)俗稱“蛋白精”.動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(  
精英家教網(wǎng)
  )后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結合,在腎臟內(nèi)易形成結石.
(4)CaO晶胞如圖A所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______.CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.導致兩者晶格能差異的主要原因是______.
B.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表.請回答有關問題.
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應.
(1)本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物,寫出其中兩種的結構簡式:______、______.
(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是:______、______.
Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制:①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是______(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾.
1.出圖中儀器A的名稱______.冷卻水從______口進入(填字母).
2.②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時,應將溫度控制在______左右.
Ⅲ.計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL,假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失,且忽略副反應,計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______.

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