【題目】25℃時(shí),CH3COONH4顯中性.
Ⅰ.將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))測(cè)得混合溶液的pH=9.回答下列問題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因: .
(2)混合溶液中c(CH3COOH)=mol/L(列式,不必化簡(jiǎn)).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl,pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>(填序號(hào)).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液.同學(xué)們對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下:甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH﹣導(dǎo)致沉淀溶解;乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O導(dǎo)致沉淀溶解.
(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn),他選用的試劑是:
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
(5)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:(填“甲”或“乙”)的解釋更為合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為: .
(6)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若要除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2 , 可用;若要除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3 , 可用;(寫化學(xué)式)
【答案】
(1)CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
(2)(1×10﹣5﹣1×10﹣9)
(3)①②④③
(4)B
(5)乙;Mg(OH)2+2 NH4+═Mg2++2NH3?H2O
(6)NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可);NaOH溶液等
【解析】解:(1)等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液呈堿性,說(shuō)明醋酸是弱酸,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 所以答案是:CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣;(2)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),
根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),
所以得c(CH3COOH)=c(OH﹣)﹣c(H+)= mol/L﹣10﹣9mol/L=(1×10﹣5﹣1×10﹣9)mol/L,
所以答案是:(1×10﹣5﹣1×10﹣9);(3)CH3COONH4溶液呈中性,說(shuō)明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同;CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣ , 所以①溶液呈堿性;
②溶液呈中性;
③④中NH4+水解程度相同,兩種溶液都呈酸性,但④中NH4+濃度大,所以pH③<④,
通過(guò)以上分析知,溶液pH大小順序是①②④③,
所以答案是:①②④③;(4)硝酸銨和氯化銨相似,只有銨根離子的水解,而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性,只有B符合,
所以答案是:B;(5)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,說(shuō)明氫氧化鎂和銨根離子反應(yīng)而使氫氧化鎂溶解,離子方程式為Mg(OH)2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O,
所以答案是:乙;Mg(OH)2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O;(6)通過(guò)以上分析知,氫氧化鎂溶于銨鹽,但氫氧化不溶于銨鹽,可以用銨鹽除去氫氧化鎂,如NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可);氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿,但氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿,所以可以用強(qiáng)堿溶液除去氫氧化鋁,如NaOH溶液等,
所以答案是:NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可);NaOH溶液等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題
(1)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質(zhì),分別填在表中②、④、⑥后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
(2)寫出①與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(3)寫出鐵與①溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(4)某同學(xué)欲用10mol·L-1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4(草酸)是一種無(wú)色晶體,易溶于水,熔點(diǎn)為182℃,150~160℃升華,189.5℃分解。25℃時(shí),Ka1=6×10-2,Ka2=6.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究草酸的化學(xué)性質(zhì)。
(1)草酸中所含官能團(tuán)的名稱為__________;
反應(yīng)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq),25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________。
(2)甲組同學(xué)在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產(chǎn)生大量氣體,他們查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)乙組同學(xué)在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液,溶液紫色逐漸褪去,說(shuō)明草酸具有_____性,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)丙組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置分解H2C2O4并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2和CO。
①分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。
②d中澄清石灰水變渾濁,能否說(shuō)明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”,下同),理由是________;僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁,能否說(shuō)明有CO生成?_________,理由是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9;Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10﹣6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12 . 下列說(shuō)法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)V1=150 mL時(shí),金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
B. 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。
C. 若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1
D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液、苈人、萜芳t溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
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