二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取到熱電廠（燃煤電廠）附近的剛下的雨水進(jìn)行實驗。①測得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是__________________________（用化學(xué)方程式表示）；
(2)常溫下，取該雨水與一定量的蒸餾水相混合，則pH將____（填“變大”、“變小”或“不變”）；
(3)興趣小組同學(xué)取3小時后這種雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。請你計算：
①生成沉淀物的質(zhì)量是多少？
②該VL雨水中溶解SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)變大
(3)①4.66g；②0.448L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
（1）①中的實驗現(xiàn)象是
變紅
變紅
，此實驗證明SO2是
酸
酸
性氣體．
（2）②中的品紅溶液
褪色
褪色
，證明SO2有
漂白
漂白
性．
（3）③中的實驗現(xiàn)象是
淡黃色沉淀生成
淡黃色沉淀生成
，證明SO2有
氧化
氧化
性．化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+2H2S═3S↓+2H2O
SO2+2H2S═3S↓+2H2O

（4）④中的實驗現(xiàn)象是
碘水褪色
碘水褪色
，證明SO2有
還原
還原
性．化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4

（5）⑤中的作用是
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境
吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
 
．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實驗探究：
①該實驗裝置錯誤之處是
 
．
②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含
 
；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
 
；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個結(jié)論是否正確
 
（填“正確”或“不正確”）．
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
 
（填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如下圖所示。他據(jù)此得到的下列四項關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是

A.SO2 是弱電解質(zhì)                          B.H2SO3不是強酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mo1·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                         。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=          。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將       移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

         （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（4）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為            。

 

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