在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、K+、OH-、Cl-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．堿性溶液中不能大量存在Al3+、Cu2+，結(jié)合生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，結(jié)合生成水和碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意習(xí)題中的信息及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時(shí)、同時(shí)改變兩個(gè)條件能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)、無(wú)論是一步完成還是分幾步完成、其反應(yīng)的焓變相同
C、鉛蓄電池在放電過(guò)程中、正極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A、將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、電子由銅片流出
C、鋅片是負(fù)極
D、銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、Cl2
B、N2
C、H2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是（　　）
A、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
B、生石灰與水化合
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D、天然氣在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)2SO2+O2?2SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則SO2在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
100c
ab
×100%
B、
100c
a+b+c
×100%
C、
100c
(a-b)(a-c)
×100%
D、
100(a-c)
a+b-0.5c
100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》模塊選做題
（1）今有常溫下兩種溶液：（A） 0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液 （B） 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液．
①溶液（A）的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解；
（2）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖．請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

（3）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
試回答有關(guān)問(wèn)題：
①升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”） 
②若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．一定不移動(dòng)  D．不一定移動(dòng)
③若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖2所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠，檢測(cè)汽車駕駛員呼出氣體中的酒精含量；醫(yī)學(xué)科技工作者利用葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)原理制成簡(jiǎn)易血糖儀，檢測(cè)葡萄糖在人體血液中的濃度．

（1）酒精與葡萄糖共同含有的元素為
 
．
（2）上述兩種檢測(cè)方法涉及的反應(yīng)中，有機(jī)物均發(fā)生
 
．（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，人們的生活水平越來(lái)越高．但某些不法商家經(jīng)常會(huì)在食品或藥品中添加某些化學(xué)成分借以牟取暴利．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如表是某食品包裝上的說(shuō)明，表中列出了部分配料． 
品名 ×××
配料 ①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中，富含維生素的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
，富含油脂的是
 
．
（2）請(qǐng)將下列食品或藥品對(duì)應(yīng)的序號(hào)填入相應(yīng)空格處．
①胃舒平  ②阿司匹林  ③鐵強(qiáng)化醬油  ④食用碘鹽
預(yù)防甲狀腺腫大應(yīng)補(bǔ)充
 
，預(yù)防貧血應(yīng)補(bǔ)充
 
，感冒患者可服用
 
，胃酸過(guò)多患者可服用
 
．
（3）下列食物中，屬于酸性食物的有
 
（填字母）．
A．雞肉  B．蘋果  C．菠菜  D．牛奶
（4）下列維生素屬于水溶性維生素的是
 
（填字母，下同），比較容易缺乏的維生素是
 
．
A．維生素A  B．維生素B  C．維生素C  D．維生素D．

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