1．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　　）
①擴(kuò)大容器的容積　②使用催化劑�、墼黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量�、苌邷囟取、菘s小容積�、拊龃笕萜鲀�(nèi)的壓強(qiáng)．
A．②③B．②③④⑥C．②④⑤D．③④⑥

分析 增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：①反應(yīng)有氣體參加，則擴(kuò)大容器的容積，速率減小，故不選；
②使用催化劑，降低反應(yīng)需要的活化能，反應(yīng)速率加快，故選；
③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，若為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；
④升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；
⑤縮小容積，則濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；
⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，若恒容充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響的考查，注意反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③
C．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列描述不正確的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅的反應(yīng)速率快
B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)的速率
C．純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
B．稀豆?jié){、FeCl3溶液、牛奶均屬于膠體
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均屬于電解質(zhì)
D．MgO、CuO、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）儀器M的名稱是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是無水氯化鈣或五氧化二磷
（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是G（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時(shí)變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
②某廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時(shí)該廢氣，生成N2體積為84L．（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列涉及無機(jī)化合物的分離提純，其中說法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾
D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解50mL CuSO4溶液，當(dāng)兩極均生成112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）下列判斷不正確的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子
C．向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復(fù)到原溶液
D．陽(yáng)極周圍溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A、B、C都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之      最難．
請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH2OH（CHOH）4CHO；BHOCH2（CHOH）4COOH；CHOOC（CHOH）4COOH；DHOCH2（CHOH）4CH2OH．

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