10．寫出下述變化的化學方程式，并標明反應條件和反應類型：
（1）苯→氯苯：化學方程式+Cl2+HCl，反應類型取代反應．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化學方程式+3HO-NO2+3H2O，反應類型取代反應．
（3）苯→環(huán)己烷：化學方程式+3H2，反應類型加成反應．
（4）甲苯→間溴甲苯：化學方程式+Br2+HBr，反應類型取代．

分析 （1）苯與氯氣在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應，生成氯苯和氯化氫；
（2）甲苯與硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯；
（3）苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；
（4）甲苯與溴水發(fā)生取代反應生成溴化氫和間溴甲苯．

解答 解：（1）苯與氯氣在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應，生成氯苯和氯化氫，化學方程式：+Cl2+HCl；
故答案為：+Cl2+HCl，取代反應；

（2）甲苯與硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯，化學方程式：+3HO-NO2+3H2O

；
故答案為：+3HO-NO2+3H2O，取代反應；
（3）苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，化學方程式：+3H2；

故答案為：+3H2，加成反應；
（4）甲苯與溴水發(fā)生取代反應生成溴化氫和間溴甲苯，化學方程式：+Br2+HBr；

故答案為：+Br2+HBr，取代；

點評 本題考查了有機化學方程式的書寫，明確有機物結構特點是解題關鍵，注意反應條件的書寫，題目難度不大．

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18．為測定所使用錫粉的純度，取質量為m的錫粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c的K2Cr2O7的標準液滴定生成的Fe2+（酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V．則錫粉中錫的質量分數(shù)是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩爾質量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）．

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1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．

（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留小數(shù)點后三位）；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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18．某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質可能是①氧化物②鹽③堿④單質⑤酸中的（　�。�
A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤

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5．實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液．回答下列問題
（1）用托盤天平應稱取十水碳酸鈉（Na2CO3•10H2O）晶體的質量為14.3 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的編號為（同一步驟可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
A、調整零點                       B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
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（3）本實驗需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、定容時俯視刻度線偏高
B、沒有將洗滌液轉入容量瓶偏低
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15．以下是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有（　�。�
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2．奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為
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Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標．

請回答下列問題：
（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．KOH      B．Ca（OH）2     C．CO2      D．CuO
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO3-+2H+ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．三種強堿，A0H、BOH、c（0H）2．其摩爾質量之比為1.0：1.35：1.85．將三種強堿以等物質的量混合，得1.70g混合粉末．這些粉末恰好與2mol/L鹽酸20mL完全中和．
（1）當三種強堿各以1mol混合時．總質量為170g．
（2）混合粉末中A0H的質量分數(shù)為24%．
（3）C的相對原子質量為41．

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