【題目】2020年的新型冠狀病毒中,口罩和醫(yī)用酒精在防疫工作中起到重要作用,醫(yī)用口罩由三層無紡布制成,無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法正確的是( )
A.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作環(huán)境消毒劑
B.聚丙烯樹脂屬于合成無機高分子材料
C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為 95%
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質鹽析
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【題目】在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1和0.4 mol·L-1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后(假設反應前 后溶液體積不變),所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是( )
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1
C. 0.30 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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【題目】屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成,下列關于青蒿酸的說法中正確的是( )
A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應和加成反應
D.分子中所有原子可能共平面
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【題目】對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質的物質的量濃度滿足以下關系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值只與溫度有關.現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當x=5.0時,上述平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是 .
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹
B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張
C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑
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【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 , 植物粉的作用是 .
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 .
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應的化學方程式為;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是 .
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.
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【題目】(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________
A.A B.B C.C D.D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是_________(填名稱),可以驗證該結論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C.將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒,A與C組成元素相同,B、E、D組成元素相同,它們間能發(fā)生如下反應:A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式:______,比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________(用化學式表示)。
(4)上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1(填〉或〈或 =)。
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【題目】清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景,可減少污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池.一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣105kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 , 測得不同溫度下容器內的壓強(P:kPa)隨時間(min)的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應條件是 .
(2)反應Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應開始到達到平衡時v(CH3OH)= .
(3)反應Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)= .
(4)比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是 .
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【題目】研究NO2、SO2 . CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為
利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2 . 當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol﹣1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H0(填“>”或“<”)實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 .
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