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【題目】下列同周期元素中，原子半徑最小的是（ ）

A. Mg B. Al C. Si D. S

【答案】D

【解析】解：同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al＞Si＞S，

故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。

a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，則此時溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1．8×10-5）

（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b．向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度。c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。

① 達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

② 經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是 。

③ 以下哪些操作會導致測定的結果偏低________（填字母編號）。

a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管

b．滴定結束后俯視讀數(shù)

c．滴定結束后，滴定管尖端部分有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的

轉化率 (填“增大”“減小”“不變”)，

原因是 ；

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有

影響? ，原因是 ；

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，

E1和E2的變化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“減小、”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（ ）

A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 減小反應物濃度 D. 增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 實驗室制氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則 A的分子式可能為 ，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產物，則A的結構簡式為 ；

（2）已知1mol烴B中 C、H兩種元素的質量比為5：1，且所含電子總數(shù)為42NA，則其分子式為 ，在它的同分異構體中，沸點最高的是 （寫結構簡式）；一氯代物只有一種的是 （寫習慣名稱）．

（3）在400℃，101.3k Pa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積為（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：

①烴A的組成中應滿足的條件 ；

②若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質時，m的取值范圍 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）物質F的化學式是 ．

（2）C物質在日常生活中可作 劑．

（3）寫出反應①的化學方程式： ．

（4）寫出反應③的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是

A. 金屬鋰作電池的負極

B. 電池正極反應為FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C. 放電時，Li+向負極遷移

D. 電池總反應為FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

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