Question

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)用電子式表示NaH的形成過(guò)程：

 

．
（3）下列敘述正確的是

 

．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：金字塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類(lèi)推，同行自左而右順序與原周期表相同．
（1）最外層電子數(shù)小于或等于其周期數(shù)的為金屬元素，據(jù)此描出金屬與非金屬的分界線；鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列；
（2）氫的最外層電子“飽和缺一”，則NaH為離子化合物；
（3）根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的有關(guān)遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：（1）金字塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類(lèi)推，同行自左而右順序與原周期表相同．
最外層電子數(shù)小于或等于其周期數(shù)的為金屬元素，據(jù)此描出金屬與非金屬的分界線；
鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案為：；
（2）氫的最外層電子“飽和缺一”，則NaH為離子化合物，其電子式為Na⁺[：H]^-，則形成過(guò)程為Na．+．H→Na⁺[：H]^-，故答案為：Na．+．H→Na⁺[：H]^-；
（3）A．h是K元素，金屬性很強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿，故A正確；
B．f是S元素，非金屬性比硒強(qiáng)，硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．c是F元素，h是K元素，形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外電子排布相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以f＞g＞h，最外層電子數(shù)相同，電子層越大半徑越大，所以h＞d，所以離子半徑：f＞g＞h＞d，故D正確；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是離子化合物，屬于電解質(zhì)，晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故E錯(cuò)誤；
F．a(chǎn)為H元素，d是Na元素，E是Al元素，對(duì)應(yīng)常見(jiàn)氧化物為水、氧化鈉、氧化鋁，分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，所以氧化物熔沸點(diǎn)水＜氧化鈉＜氧化鋁，故F正確．
故選：ADF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，本題關(guān)鍵在于理解金字塔式元素周期表，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別．