煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
．
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O．
①上述反應(yīng)中還原劑是
 
，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移12mol電子、生成標準狀況下N2的體積為
 
L．
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源，它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ．O3
光
 
 O+O2 Ⅱ．NO+O3→NO2+O2 Ⅲ．NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是
 
．
分析：（1）煙氣脫硫、脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生；
（2）①還原劑在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高；根據(jù)每生成7mol氮氣轉(zhuǎn)移24mol進行計算；
②將方程式加合，可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，說明它們是催化劑．
解答：解：（1）煙氣脫硫、脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生；
故答案為：防止酸雨的發(fā)生；
（2）①NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O，上述反應(yīng)中元素化合價升高的只有NH3中的N由-3價到0價，NH3為還原劑，；每生成7mol氮氣轉(zhuǎn)移24mol電子，則轉(zhuǎn)移12mol電子、生成標準狀況下N23.5mol，標準狀況下N2的體積為78.4 L．
故答案為：NH3；78.4；
②分反應(yīng)中反應(yīng)物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2；合在一塊是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng)，但最后又生成了它們，質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，說明它們是催化劑，催化劑所起的作用叫做催化作用．
故答案為：催化作用．
點評：本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等，注意生成氮氣與轉(zhuǎn)移電子的定量關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應(yīng)生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N2O5，總的反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨的發(fā)生
防止酸雨的發(fā)生
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)是環(huán)境科學研究的熱點．下表列出了目前科學家正致力于研究的3種燃煤煙氣的脫硫技術(shù)和脫硝技術(shù)的原理．
方法Ⅰ 用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術(shù)
方法Ⅱ 用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù)
方法Ⅲ 用電化學原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的脫硫技術(shù)
（1）方法Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)如下：
NO2（g）+SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l）+NO（g）△H1
NO（g）+NO2（g）=N2O3（g）△H2
N2O3（g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4（s）+H2O（l）△H3
4NOHSO4（s）+O2（g）+2H2O（l）=4H2SO4（l）+4NO2（g）△H4
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H5
則△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系為△H5=
2△H1+2△H2+2△H3+△H4
2△H1+2△H2+2△H3+△H4
．
（2）方法Ⅱ的脫硝機理如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學方程式：
2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
2C2H4+6NO2=4CO2+3N2+4H2O
．
②達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
350℃（或340℃～360℃）、負載率3%
350℃（或340℃～360℃）、負載率3%
．
（3）方法Ⅲ中用電化學原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的裝置如圖（3）所示．

①寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②為使該脫硫過程穩(wěn)定持續(xù)進行，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入的O2和加入的H2O的質(zhì)量比為
4：29
4：29
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）具有重要意義，請回答下列問題．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
；
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復合肥（含有兩種或以上營養(yǎng)元素），該復合肥料可能的化學式
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
NH4H2PO4或（NH4）2HPO4 或（NH4）3PO4
（只寫一種）；
（3）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O；
；
（4）脫硝反應(yīng)2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡，下列說法正確的是
A
A
；（填序號）
A．降低溫度平衡常數(shù)變大
B．充入NH3，NO和NO2轉(zhuǎn)化率變大，平衡常數(shù)變大
C．使用催化劑，達平衡的時問縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
（5）使用催化技術(shù)利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．
①前1S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
5.4×10-3mol/（L?s）
5.4×10-3mol/（L?s）
．②該溫度下的平衡常數(shù)K=
5×103（mol/L） -1
5×103（mol/L） -1
；
（6）目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖：為達脫硝最佳效果，你認為應(yīng)選用的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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