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15．下列化學名詞正確的是（　�。�
A．溴笨B．油酯C．氯化氨D．氨基酸

分析 化學名稱與物質的性質相對應，與物質的組成有關，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等，據此進行判斷．

解答 解：A．苯與液溴反應生成溴苯，是溴苯不是溴笨，故A錯誤；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，不是油酯，故B錯誤；
C．氯化銨為銨鹽鹽，不是氯化氨，故C錯誤；
D．氨基酸的化學式中含有氨基和羧基，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見物質的化學名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于原電池原理敘述正確的是（　　）
A．電子從發(fā)生還原反應的電極流出
B．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成
C．燃料電池的轉化率為100%
D．原電池中的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等物質的量的下列有機物完全燃燒時，消耗的氧氣最多的是（　�。�
A．己烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應：2M（g）?N（g）△H＜0．現將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
C．若調節(jié)溫度使35 min時體系內N的體積分數與15 min時相等，應升高溫度
D．若在40 min時出現如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用如圖裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D    
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗產物中有CO的實驗現象 是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BC（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
猜想三：乙二酸具有還原性      設計方案：
（3）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現酸性KMnO4溶液褪色并產生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（鍵能是指破壞或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量），請用此數據估計，由Cl2、H2生成2molHCl時的熱效應為（　�。�
A．吸熱91.5KJB．放熱183KJC．吸熱183KJD．放熱91.5KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下敘述正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的純凈物叫單質
B．由兩種或兩種以上的元素組成的物質叫混合物
C．石油是一種純凈物
D．合金都是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．計算下列氣體在標準狀況下的體積．
（1）2.8g CO            
（2）44g CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應．C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應．根據上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為Cl2O7．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的單質，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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