用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH) 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A.0.1mol B.0.2molC.0.3molD.0.4mol
D

試題分析:Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,即電解生成了0.1 mol H2SO4,并消耗0.1 mol H2O,由電解的總反應(yīng)式為:
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4       轉(zhuǎn)移電子
2mol      4mol
0.1mol     0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑  轉(zhuǎn)移電子
2mol                 4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol.
故選D。
點(diǎn)評:本題考查電解池的工作原理,電解池中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算技巧與能力,先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。難度稍難。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘酸鉀(KIO3)晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將KI和KIO3的混合溶液電解,將其中的I轉(zhuǎn)化為IO3,裝置如圖。

(1)在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
(2)電解前,將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū);將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí),陽極上的電極反應(yīng)                      ;陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ;
(3)某同學(xué)查資料獲知:KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I,該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其它儀器及用品自選,請完成其方案:
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
(4)電解完畢,從電解液中得到KIO3晶體的過程為:

步驟①的操作名稱        ,步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是
A.電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電解時(shí)溶液中靠電子導(dǎo)電
D.工業(yè)上通過電解熔融MgO制備Mg單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是
A.電解時(shí)以純銅作陽極
B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e- = Cu2+
D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解某溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,則電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法 中正確的有
①該溶液的pH可能增大;②該溶液的pH可能減;③該溶液的pH可能不變;④該溶液的濃度可能增大;⑤該溶液的濃度可能不變;⑥該溶液的濃度可能減小
A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3:1,用石墨作電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是
A.陰極自始自終只析出H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2
C.電解最后階段為電解水D.溶液PH值不斷增大,最后為7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷, 形成閉合回路
B.為防止輪船發(fā)生腐蝕,往往在輪船外殼焊上金屬鋅,這是犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C.精煉銅時(shí),粗銅做陽極,純銅做陰極,CuSO4是電解質(zhì)溶液,電解前后溶液濃度不變
D.電鍍是特殊的電解,電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)如下圖,通電5 min后,電極5質(zhì)量增加2.16 g,回答:

(1)電源:a是________極,b是________極;A池電極反應(yīng),電極1:__________;
電極2:____________________________________________________________。
C池電極反應(yīng),電極5:________________________________________________;
電極6:______________________________________________________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變),則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為               ___(只填化學(xué)式)。
(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有           (填儀器名稱)。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                  。
③若收集的H2為2 L ,則同樣條件下收集的Cl2           (填“>”、“=” 或“<”2 L,原因是       。

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