Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②

稱量

，③

溶解

，④移液，⑤

洗滌

，⑥

定容

，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

500ml

）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

．
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

查漏

．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：

偏低

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：

偏低

．
③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1.00mol/L

．

Answer 1

分析：（1）由c=

n

v

可知溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻；
（2）一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，所以容量瓶的規(guī)格為500ml；
根據(jù)實驗操作步驟，選擇所需的儀器；容量瓶使用前必須檢查是否漏水；
（3）①②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷；
③溶液是均一的，濃度相同．

解答：解：（1）根據(jù)溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，
故答案為：稱量；溶解；洗滌；定容；
（2）配制500mL 0.10mol?L^-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，
容量瓶使用前必須檢查是否漏水，
故答案為：500ml容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；查漏；
（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，為1.00mol/L，故答案為：1.00mol/L．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．