草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3．7

9．6

9．2

5．2

9．8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______。

A．接近2．0 B．接近3．0 C．接近5．0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7．35×10-11、Ksp(CaF2)=1．05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

I.常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式：__________________

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：________________________________________________。

（3）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

II．室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.3×10－12

（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質(zhì)不與I―發(fā)生氧化還原反應(yīng)）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀（CuI）產(chǎn)生。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）

①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

②可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在

B．室溫下，水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關(guān)系為②>④>③>①

D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中c(CH3COOH)/c(H+)·c(CH3COO-) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法，化學(xué)鍍反應(yīng)原理：.下列說法錯誤的是

A．電鍍鎳時，Ni為陰極，鍍件為陽極

B．電鍍和化學(xué)鍍原理都是利用氧化還原反應(yīng)

C．化學(xué)鍍無需通電，對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求

D．化學(xué)鍍中中P化合價為+1，有強還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．

①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1________T2（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量________kJ

②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）_________．

A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反應(yīng)的溫度

C．增大反應(yīng)體系的壓強 D．向平衡混合物中充人O2

（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是（ ）

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅會寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是 ( )

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． NH3、CO2 D．CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸威力大,則此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為

A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。（寫名稱）

（2）流程圖中X的化學(xué)式為：_______________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：_________________________________________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）過硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨。

寫出陽極反應(yīng)式：________________________ ____。

（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：_________________________ _____________；

NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________ _。

（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是 （填選項字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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