(6分)已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為      。

（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為      。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）      。

（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為      。

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為      。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為      。

 

【答案】

（6分）

（1）

（2）

（3）加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋　

（4）CO2  + CO32－ + H2O = 2HCO3－

（5）AlO2﹣

（6）O=C=O              （各1分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【6分】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：

（1）D的化學式（分子式）是_____________，E的化學式（分子式）是_____________。

（2）A和B反應生成C的化學方程式是_________________________________________。

（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。請回答：

（1）寫出B的電子排布圖             ，C的元素符號是              ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                    ；

（2）E屬元素周期表中第        周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價離子的電子排布式為                   ：

（3）寫出C的單質與水反應的化學方程式                ；

（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質量分別為b、c，則晶胞的體積是    cm3（只要求列出算式）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11 分）已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________

（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。

a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵

（4）反應①的化學方程式為________________________。

（5）反應②中，0．5mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為_________

（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

（）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ；

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：

 

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是：

①熔點、沸點差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三上學期期末考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）《物質結構與性質》（每空2分，化學反應方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機物。

（1）組成A分子的原子的元素符號是            ；

（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結構為_______型。

（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質，試寫出該化學反應方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                。

（6）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于                （填晶體類型）。

 

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