【題目】FeSeMgB2Nb3Al等超導(dǎo)材料具有廣泛應(yīng)用前景。

1Fe2+基態(tài)價電子的軌道表示式(價電子排布圖)__,Se、MgB三種元素的電負(fù)性大小順序是__。

2)蒸氣狀態(tài)下以二聚分子存在的A1Cl3的結(jié)構(gòu)式是___,其中A1原子的雜化方式是___,分子中八個原子___(選填不是”)在同一平面上,該分子是____(選填極性非極性“)分子。

3)制備FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2過程中需將金屬鋰溶于液氨,從而制得具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液,反應(yīng)為:Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。

X的化學(xué)式為____;

NH3的價層電子對互斥模型是 ____。

4MgB2晶體結(jié)構(gòu)中的B原子層具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),且被六方密排的Mg原子層隔開,B原子位于Mg原子組成的三棱柱的中心。已知:平面中Mg原子間的最近核間距為acm,平面間Mg原子間的最近核間距為bcm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。

B原子層六元環(huán)中處于對位的B原子核間距為____cm。

MgB2晶體的密度是____g·cm-3

【答案】 SeBMg sp3 不是 非極性 Li(NH3)m+ 正四面體形 acm

【解析】

(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,則Fe2+基態(tài)價電子的軌道表示式為;元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,而金屬性越強,電負(fù)性越小,Se的非金屬性比B強,Mg為金屬,則SeMg、B三種元素的電負(fù)性大小順序是SeBMg

(2)鋁原子和氯原子之間形成共價鍵,還形成一個配位鍵,其結(jié)構(gòu)為,氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵,且不含孤電子對,為平面三角形結(jié)構(gòu),締合雙分子Al2Cl6Al原子的軌道雜化類型sp3,則分子中八個原子不是在同一平面上,該分子結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心重合,為非極性分子;

(3)①根據(jù)反應(yīng)Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n,結(jié)合原子守恒和電荷守恒得X的化學(xué)式為Li(NH3)m+;

NH3分子中N原子形成3N-H鍵,還有1對孤電子對,價層電子對數(shù)為3+1=4,價層電子對互斥模型為正四面體形;

(4)Mg原子形成的六元環(huán)的中心原子Mg與環(huán)上直接相連的兩個Mg原子形成等邊三角形,邊長為acm,則中心Mg原子到棱邊的高為acm,則B原子層六元環(huán)中處于對位的B原子核間距為等邊三角形中心到頂點距離的2倍,即acm××2=acm;

②晶胞中六元環(huán)的面為6個邊長為acm的等邊三角形,則六邊形的面積為6×acm×acm×=a2cm2,則晶胞的體積為a2cm2×bcm=a2bcm3;晶胞中含有Mg原子數(shù)為12×+2×=3B原子數(shù)目為6,則晶胞的質(zhì)量為g=g,則MgB2晶體的密度是g·cm-3=g·cm-3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體,其合成所涉及到的反應(yīng)如下:

I.CO2g+H2gCOg+H2Og)△H1

Ⅱ.(g) (g)+H2(g) H2

Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3

(1)T℃時,2L密閉容器中進行的反應(yīng),若按投料方式①進行投料,15 min后反應(yīng)達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ( H2)= ________;若按投料方式②進行投料,則開始反應(yīng)速率υ(H2) ______υ(H2)(填“>”“<”“=”)。

(2)H2=____________(用含有H1H3的式子表達)。

(3)研究表明,溫度、壓強對反應(yīng)中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

H3 ______0(填“>”“<”“=”);P1、P2P3從大到小的順序是 __________ 。

(4)除了改變溫度和壓強,請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A. CH4、NH4+SO42- 為正四面體結(jié)構(gòu),可推測 PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1 mol 金剛石晶體中,平均含有 2 mol C—C

C.堿金屬單質(zhì)的熔點從 Li Cs 逐漸減小

D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為 EF FE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

實驗(一)

實驗(二) 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

請回答:

(1)步驟X的實驗操作名稱為_________,所用到的主要儀器有________。

(2)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是_______________

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C.主要實驗操作為過濾 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

(3)步驟Z中加入了H2SO4溶液,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

(4)實驗(二) 中操作W的名稱是________________。

(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的綜合利用可以實現(xiàn)經(jīng)濟社會發(fā)展和生態(tài)環(huán)境保護雙贏,對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:①C的燃燒熱為393.5kJ·mol-1

H2的燃燒熱為286kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJmol-1

CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)H=___kJmol1。

2CO2合成甲醇是碳減排的一種重要方法,向1L恒容密閉容器中加入1molCO2amolH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=48.7kJmol-1。平衡時混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示。

①有利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___(填低溫高壓”“高溫低壓低溫低壓)。

②圖1 A、B、C三點對應(yīng)的體系,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母),判斷依據(jù)是___

3)利用 CO2催化加氫制乙烯,反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H

1L恒容密閉容器中,均加入1molCO2、3molH2,分別選用兩種催化劑,反應(yīng)進行相同時間后,測得CO2轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)的活化能___(填高于低于)使用催化劑Ⅱ。

c、d兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:Kc___Kd(填”“),判斷依據(jù)是___。

4)常溫下,可利用堿性溶液吸收CO2。用100mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液完全吸收0.88gCO2氣體(忽略溶液體積變化)。所得溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=___molL-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,均含有多個官能團,下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.①屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色

C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D.④屬于醇類,可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列問題:

(1)10Be9Be______________

a.是同一種原子    b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有相同的核外電子排布

(2)有下列微;蛭镔|(zhì):

OO、O、H2OD2O、凼、金剛石 ④H2、D2、T2、HD、T、K、Ca、Ar,回答下列問題:

a.互為同位素的是______________

b.互為同素異形體的是______________;

c.由①和⑤中的微粒能結(jié)合成水,可得水分子的種數(shù)為__________種;可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為__________種,相對分子質(zhì)量最大的是____________(寫化學(xué)式)。

(3)H2O的摩爾質(zhì)量為____________,相同質(zhì)量的H2OH2O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為__________。

(4)電解相同質(zhì)量的H2OH2O時產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________,質(zhì)量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì).從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示:

1)操作1的名稱是______,所需要的主要玻璃儀器有:______

2)試劑A______;(用化學(xué)式回答).

3)溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為______________________

4)請寫出鋁土礦加入足量NaOH溶液所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______________

5)某同學(xué)認(rèn)為可以向溶液a中通入的是過量的CO2,然后直接將得到的濾渣b煅燒后也可得到Al2O3,而且可以簡化上述提取氧化鋁的流程.你認(rèn)為該同學(xué)的看法合理嗎?______(填“合理”或“不合理”)理由是:______.(若認(rèn)為合理該問題可以不回答)

6)電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁:2Al2O34Al+3O2↑.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L的氧氣,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

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