Question

電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�

A．濃度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B．常溫下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．物質的量濃度相同的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

分析：A、濃度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解程度更大，1molCO₃^2-水解最終得到1molH₂CO₃，會產生2molOH^-．
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者體積體積不定，溶液酸堿性無法判斷．
C、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子與碳酸根相互促進水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子水解程度大．
D、常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離．

解答：解：A、濃度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解程度更大，1molCO₃^2-水解最終得到1mol個H₂CO₃，會產生2molOH^-，所以Na₂CO₃溶液中，所有陰離子總濃度更大，故A錯誤；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者體積體積不定，溶液酸堿性無法判斷，但不符合溶液電中性原則，故B錯誤；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子與碳酸根相互促進水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解，（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子水解程度大，所以（NH₄）₂CO₃溶液中c（NH₄⁺）小于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺），故C正確；
D、常溫下，水的離子積為10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的電離程度程度，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查溶液中離子濃度的大小比較，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質子恒等式等．