Question

11．下列溶液中有關物質的量濃度關系或計算正確的是（　�。�

• A． pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有：C（NaOH）＜C（CH₃COONa）＜C（NaHCO₃）
• B． 25℃時，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中水電離出來的C（OH^-）大于0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中水電離出來的C（OH^-）
• C． 常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄ ）₂CO₃；③（NH₄）₂SO₄三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③
• D． 室溫下，0.1 mol•L^-1 NaHA溶液的pH=4，則C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（H₂A）＞C（A²ˉ）

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉是強堿，不水解，碳酸氫鈉和醋酸鈉是鹽，鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大；
B．碳酸根離子促進了水的電離，氫氧化鈉溶液抑制了水的電離；
C．亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，碳酸根離子促進了銨根離子的水解；
D.0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答 解：A．氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的濃度大于氫氧化鈉，pH相同時濃度大小為：c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯誤；
B.25℃時，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，則Na₂CO₃溶液中水電離出來的c（OH^-）大于0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中水電離出來的c（OH^-），故B正確；
C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄ ）₂CO₃；③（NH₄）₂SO₄三種溶液中，①中亞鐵離子抑制了銨根離子的水解，②中碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則三種溶液中c（NH₄⁺）大小為：①＞③＞②，故C錯誤；
D．室溫下，0.1 mol•L^-1 NaHA溶液的pH=4，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中正確的離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．