Question

（2007?深圳二模）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO₂也能發(fā)生自電離：2SO₂?SO

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+SO²⁺；△H＞0．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，該滴定反應(yīng)可以表示為：SO

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  +SO²⁺?2SO₂
• B．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO

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  ）與c（SO²⁺）的乘積是一個(gè)常數(shù)
• C．液態(tài)SO₂中自電離的存在，說(shuō)明SO₂是離子化合物
• D．適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO₂的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)水為溶劑的滴定原理確定SOCl₂滴定Na₂SO₃滴定原理；
B．一定溫度下，水的離子積常數(shù)不變，則一定溫度下液態(tài)SO₂中c（SO ₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個(gè)常數(shù)；
C．二氧化硫中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
D．升高溫度，促進(jìn)液態(tài)SO₂的電離．

解答：解：A．以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-═2H₂O，根據(jù)水為溶劑的滴定原理得SOCl₂滴定Na₂SO₃原理，該滴定表示為SO₃^2-+SO²⁺═2SO₂，故A正確；
B．根據(jù)水電離平衡知，一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO ₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個(gè)常數(shù)，故B正確；
C．二氧化硫中氧原子和硫原子之間只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，所以二氧化硫是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，促進(jìn)水電離，則升高溫度促進(jìn)液態(tài)SO₂的電離，液態(tài)二氧化硫中離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水的電離及其性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法分析二氧化硫，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，難度中等．