17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使溶液pH明顯減小的是（　　）
A．O2B．Cl2C．FeSO4D．SO2

分析 H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于稀硫酸的CuS，以此解答該題．

解答 解：A.2H2S+O2=S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行�，所以pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性最強(qiáng)，則溶液的pH減小，故B正確；
C．硫化氫與硫化亞鐵溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會(huì)正確書寫方程式，注意④是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的固體質(zhì)量是（　�。�
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2O
C．255.0gCuSO4•5H2OD．250.0gCuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應(yīng)，A2（g）+3B2（g）?3AB3（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象中錯(cuò)誤的是（w（AB3）表示AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（　�。�
A．析出BaSO3沉淀并逸出SO3氣體
B．析出BaSO4沉淀并逸出SO2氣體
C．析出BaSO4和BaSO3沉淀，無氣體逸出
D．無沉淀生成，逸出SO3和SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖，根據(jù)圖示回答：

（1）A的分子式為NH3；B的分子式為NO；C的分子式為NO2．
（2）將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為無色．
（3）寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（4）D→B的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體與液體試劑，不能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)效果的是（　�。�
A．氣體NH3液體H2OB．氣體HCl液體H2O
C．氣體CO2液體NaOH（aq）D．氣體NO液體H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組氣體，在通常情況下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、O2、HBrB．N2、H2S、Cl2C．CO、NO、NO2D．H2S、CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，
而NaHCO3不能
B金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的紅光
CCl2和SO2都具有漂白性Cl2和SO2混合用于漂白紙張
D用濃H2SO4吸收SO3SO3能和水反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L

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同步練習(xí)冊答案