【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對應(yīng)的離子方程式正確的是( )

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

【答案】B

【解析】

試題分析：①碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子水解的方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故①錯(cuò)誤；②銨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故②正確；③銅離子水解生成的不是氫氧化銅沉淀，銅離子水解方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故③正確；④水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號，氟離子水解的方程式為：F-+H2OHF+OH-，故④錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是

A．不經(jīng)常曬太陽 B．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

C．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水 D．大量補(bǔ)充維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第3周期ⅥA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3+與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號為________、________,C、D的元素名稱為________、________。

（2）寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:________。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某苯的同系物分子式為C8H10，若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代，生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體，則該苯的同系物可能有(　　)

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 鎂條在空氣中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式 。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。

(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下

①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是_______(填字母)。

a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個(gè)g分子和一個(gè)d分子，試寫出：

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為___＞_____ (用化學(xué)式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

上述反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵是__________，寫出的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（ ）

A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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