14．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　　）
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NH3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)的反應(yīng)速率．

解答 解：在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，故v（NH3）=$\frac{0.1mol}{2L•5min}$=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故B錯(cuò)誤；
C．由上述計(jì)算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故C正確；
D．由上述計(jì)算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用定義法及速率規(guī)律解答，根據(jù)情況選擇合適的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含Al3+、H+的溶液中緩慢滴加NaOH溶液：Al3+、H+
B．在含SiO32-的溶液緩慢滴加稀鹽酸：SiO32-、CO32-
C．在含Br-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣：Br-、Fe2+
D．在含有Cu2+、Fe3+的溶液中加入鋅粉：Cu2-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．碳-14（${\;}_{6}^{14}$C）在考古學(xué)上，用于測定化石的年代．碳-14的中子數(shù)是（　　）
A．14B．6C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）請選擇合適方法的填空（用字母序號(hào)填空）：
A．過濾   B．裂解   C．分餾   D．裂化 　E．干餾 　F．還原 　G．電解  H．蒸發(fā)
①從海水中提取粗鹽H；            ②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠虳；
③石油煉制得到汽油、煤油、柴油等C； ④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E．
（2）對于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡的標(biāo)志有ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化           B．總壓強(qiáng)不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2        D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62-，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應(yīng)式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中都存在非極性鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．乙醇分子中只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（必須列出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．日常生活用品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．食鹽B．食醋C．蔗糖D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①甲裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡）．

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