Question

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、溶質(zhì)濃度不變，溶液體積不知不能計算微粒物質(zhì)的量，A錯誤；B、50mL2molL-1NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100mL0.5molL-1MgCl2溶液中氯離子濃度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃不相等，B錯誤；C、用1L水吸收22.4L氯化氫，氣體的溫度和壓強不知，氯化氫不一定是1mol，溶液體積不是1L，所得鹽酸的濃度不是1molL-1，C錯誤；D、10g98%的硫酸（密度為1.84gcm-3）溶質(zhì)濃度==18.4mol/L，與10mL18.4molL-1的硫酸的濃度是相同的，D正確；答案選D。