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A.I2在反應①中是還原產物,在反應②中是氧化產物

B.兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等

C.NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

D.NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑


解析 反應①中氧化劑為MnO2,還原劑為NaI,I2是氧化產物,MnSO4是還原產物,反應②中I2是還原產物,NaHSO4是氧化產物,A項錯誤;生成1 mol I2時,反應①轉移電子2 mol,反應②轉移電子10 mol,B項錯誤;因為NaIO3的氧化性與MnO2相近,所以從反應①可以發(fā)生推斷C項正確;NaIO3中碘元素不是最高價,可以作氧化劑,也可以作還原劑,D項錯誤。

答案 C


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列有關說法中正確的是        (  )。

A.15 g CH3含電子數為10 NA

B.78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應,轉移電子數一定是NA

C.一定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2,發(fā)生化學反應轉移電子數為6 NA

D.22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應,轉移電子數均為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.原子半徑:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵

C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性:C>B

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是                      (  )。

A.K     B.SO42            C.Ba2              D.NH4

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已知下列反應:Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是                            (  )。

A.反應Ⅰ中HCl是氧化劑

B.反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應

C.還原性:CoCl2>HCl>I2

D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

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按要求填空。

(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO+HNO3―→N2O3+H2O

②NH3+NO―→HNO2+H2O

③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現的是________。

(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是______。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質外,還應用上述反應中的________作氧化劑。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(    )

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物        B.氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物        D.非金屬元素間只能形成共價鍵

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右圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法錯誤的是(  )

A.鋅片為負極,且逐漸溶解      

 B.銅片為正極,銅不易失電子而受到保護

C.電子由鋅片通過導線流向銅片,H+往銅片運動

D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目:高中化學 來源: 題型:


某課外研究小組,用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為:

(1)雜銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應使用________,灼燒后的坩堝應放在________上,不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器:

a.蒸發(fā)皿  b.石棉網  c.泥三角  d.表面皿  e.坩堝鉗  f.試管夾

(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是____________________________________________________。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是_________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行________次。

(6)若測定結果x值偏高,可能的原因是______________________________(填字母編號)。

a.加熱溫度過高                              b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻                d.膽礬晶體部分風化

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