【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

【答案】B

【解析】常溫下Ka(HClO)Ka(HF),酸性:HClOHF,根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClOHF稀釋同等倍數(shù),IpH改變值大于IIpH改變值,曲線I代表稀釋HFpH變化曲線,曲線II代表稀釋HClOpH變化曲線。A項,根據(jù)上述分析,曲線IHF稀釋時pH變化曲線,A項錯誤;B項,aHClO溶液和HF溶液的pH相同,ac(HClO)大于c(HF),a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的體積較小,B項正確;C項,aHClO溶液和HF溶液的pH相同,即a點兩溶液中c(H+)相等,此時與相同大小的鋅粒反應的反應速率相等,C項錯誤;D項,酸溶液中OH-全部來自水的電離,根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH,b點溶液中c(H+)小于c點溶液中c(H+),b點對水的電離的抑制小于c,b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應,生成的氣體是( 。
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿是廚房里的常見物質(zhì),請寫出純堿的化學式________,若食鹽中可能混入了少量純堿,用下列廚房中的哪種物質(zhì)可進行檢驗________。

A.白酒 B.食醋 C.醬油 D.白糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NA

B. 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.1NA

C. 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42-數(shù)目為0.3NA

D. 25℃時,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298 K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是(  )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行探究:

查閱資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;

②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。

(1) 往濾渣中加入過量NaOH 溶液,部分濾渣溶解,過濾后,向濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應的離子方程式為__________,再加入過量稀鹽酸,此時觀察到的現(xiàn)象是______________

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 進行實驗,充分反應后,測定C 中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(2) 裝置C 中生成BaCO3的離子反應方程式為________。

(3) 裝置D的儀器名稱為________其作用是_________。

(4) 下列各項措施中,可以提高實驗測定準確度的是_______ (選填下列字母序號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B~C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(5) 實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3 平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(6) 另有同學認為可以采用測定裝置C 在吸收CO2前后的質(zhì)量差的方法(CO2全部被吸收),也能確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),但實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯___ (填“偏高”或“偏低”),分析原因為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是

A. NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

C. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D. CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0kJ·mol-1

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