有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

C

解析試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，F(xiàn)e比Cu活潑，則構(gòu)成原電池時(shí)，外電路中Fe是流出電子的負(fù)極，Cu是流入電子的正極，內(nèi)電路中帶負(fù)電的SO42－移向負(fù)極，帶正電的Cu2+移向正極，故A錯(cuò)誤；Cu2+移向正極，并且在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在正極表面，即Cu2++2eˉ=Cu，故B錯(cuò)誤；根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法，保護(hù)Fe極的方法就是使其作正極或陰極，可以與比Fe活潑的金屬構(gòu)成原電池，或者與直流電源的負(fù)極相連，故C正確；構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e極為陽(yáng)極，Cu極為陰極，F(xiàn)e片上反應(yīng)為Fe－2eˉ=Fe2+，Cu2+移向陰極，并且在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在陰極表面，即Cu2++2eˉ=Cu，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)基礎(chǔ)，涉及原電池內(nèi)電路中離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電解原理等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．裝置②中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
D．裝置④中陰極反應(yīng)：2 Cl--2e-= Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是  

A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，H+的移動(dòng)方向均相同
B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加
C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．X如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，______________________和是主要的去離子方法。
（2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。寫(xiě)出ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式______________________________。
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行____________處理。把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于_______________中浸泡一段時(shí)間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。
①陽(yáng)離子交換膜是指_______________(填“A”或“B”)；
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO—+2H2O—4e—=ClO3—+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e－=" Cu"
C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)
電極甲
電極乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu
 
A．實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑
B．實(shí)驗(yàn)II中，H+向Al定向遷移
C．兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大
D．實(shí)驗(yàn)II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
D．該裝置中通過(guò)2 mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極
B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極
D．放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小

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