【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中Z的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法不正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L 

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.0molX

0.5molY

1.0molX

0.5molY

4.0molX

2.0molY

A．該反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小

B．20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

C．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉(zhuǎn)化率不變

D．10min時(shí)，其他條件不變，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?.500 g）中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)開始打開止水夾C，目的是_______________________。一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C， B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

A

C

B

A．B在第三周期ⅦA族

B．C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C．A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是

A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測(cè)定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

（1）小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器代替，你認(rèn)為這種儀器的名稱是 。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，C連接F；（填寫接口的編號(hào)）

（2）小李同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是 。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設(shè)計(jì)如下方案，其中最合理的是 。

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

④小麗同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析，上述實(shí)驗(yàn)操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因是 ,驗(yàn)證方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為6.3

B．某常見氣體的密度為1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1

D．某元素的原子半徑是111pm

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

374℃、22．1MPa以上的水稱為超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力并含有較多的H+和OH-由此可知超臨界水

A．顯中性pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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同步練習(xí)冊(cè)答案