【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式: 。

(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的X和Y,發(fā)生反應(yīng):x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中Z的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法不正確的是

容器

容積

0.5L 

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.0molX

0.5molY

1.0molX

0.5molY

4.0molX

2.0molY

A.該反應(yīng)溫度升高,平衡常數(shù)減小

B.20min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

C.其他條件不變,若縮小乙的體積,Y的轉(zhuǎn)化率不變

D.10min時,其他條件不變,向乙容器中再加入2 molZ,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列選項中,為完成相應(yīng)實驗,所用儀器或相關(guān)操作合理的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(19分)FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是_________。

(2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________。

(3)FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分,實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補血劑(1.500 g)中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時,將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________;

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢,三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

V(KMnO4)/mL(初讀數(shù))

0.00

0.20

0.00

V(KMnO4)/mL(終讀數(shù))

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

(4)某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2,實驗后沒有得到預(yù)期的白色沉淀,于是采用下列試劑(已煮沸除氧)和裝置進行實驗:

實驗開始打開止水夾C,目的是_______________________。一段時間后,關(guān)閉止水夾C, B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是

A

C

B

A.B在第三周期ⅦA族

B.C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)

C.A與C的氣態(tài)氫化物相比,穩(wěn)定性與溶液的pH:A<C

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:C>B

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車,其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是

A.放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案:

(1)小明同學(xué)用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體。則稀硫酸應(yīng)置于 中(填“甲”或“乙”);G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器代替,你認為這種儀器的名稱是 。儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,C連接F;(填寫接口的編號)

(2)小李同學(xué)用沉淀法測定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作流程:

①操作Ⅱ的名稱是 。

②操作Ⅰ之前,為判斷所加BaCl2溶液是否過量, 設(shè)計如下方案,其中最合理的是 。

A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

B.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

④小麗同學(xué)經(jīng)認真分析,上述實驗操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大,請你推測可能的原因是 ,驗證方法 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

你認為下列數(shù)據(jù)可信的是

A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3

B.某常見氣體的密度為1.8g·cm-3

C.某澄清石灰水的濃度是2.0mol·L-1

D.某元素的原子半徑是111pm

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

374℃、22.1MPa以上的水稱為超臨界水具有很強的溶解有機物的能力并含有較多的H+和OH-由此可知超臨界水

A.顯中性pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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