16．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子可用滲析法除去
B．氯化鈉中有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用鹽析法除去

分析 A．離子可透過半透膜，而膠體不能；
B．氯化銨與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層；
D．鹽析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．

解答 解：A．離子可透過半透膜，而膠體不能，則選擇滲析法可除雜，故A正確；
B．氯化銨與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，則加過量的燒堿溶液后加熱蒸干得到NaCl、NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故B錯誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．鹽析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，則鹽析法可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)中，W為（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為6.8ml．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反應(yīng)，生成M（OH）n沉淀，則n等于（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計H2的體積6 0mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達到上述實驗?zāi)康�，填寫各種儀器接口的連接順序（填編號）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03 NA
B．a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為$\frac{a}{32}$NA
C．1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含碳原子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g；
（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
D．常溫下，硫酸鋁在水溶液中的電離方程式為：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知甲烷（CH4）燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)，則：
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
（2）正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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