Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�
（1）B形成的雙原子分子中，共價(jià)鍵的類型有

 

，化合物A₂B中B原子采用

 

雜化．
（2）A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者是

 

（填化學(xué)式），其原因是

 

．
（3）E原子的電子排布式為

 

．
（4）寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別位于同主族，假設(shè)A是H元素，B的原子序數(shù)小于C，則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是O元素，D是S元素，所以假設(shè)成立，E在同周期元素中原子半徑最小，且為主族的短周期元素，所以E是Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯，
（1）O形成的雙原子分子是氧氣，氧氣分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，從軌道重疊的角度來(lái)看共價(jià)鍵的類型有頭對(duì)頭的σ鍵和肩并肩的π鍵，化合物A₂B為化合物H₂O，H₂O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H₂O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，中心原子雜化方式為sp³，答案為：σ鍵和π鍵；sp³；
（2）H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不存在氫鍵，故H₂O的沸點(diǎn)比H₂S高，故答案為：H₂O；H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不存在氫鍵；
（3）E是Cl元素，其原子核外有17個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cl原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ；
（4）由H、O、Na、S四種元素組成的兩物質(zhì)分別為：硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷，以此為載體，重點(diǎn)涉及雜化軌道理論、氫鍵、電子排布式、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等，綜合性較強(qiáng)．