【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),選項(xiàng)A正確;B、25℃時(shí),pH等于11時(shí),c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1===10-6,選項(xiàng)B正確;C. 25℃時(shí),CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,即H2CO3的濃度為0.01 mol·L-1,若此時(shí)溶液的pH約為5,即c(H+)=10-5mol/L,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解,離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確。答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列說(shuō)法正確的是
A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變
B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變
D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
(1)用C 表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(3)10s末,生成物D的濃度為______________________。
(4)A 平衡轉(zhuǎn)化率______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液
C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉飽和溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年11月16日,國(guó)土資源部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì),宣布天然氣水合物,即“可燃冰”新礦種獲得國(guó)務(wù)院批準(zhǔn),成為我國(guó)第173個(gè)礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O,一旦溫度升高或壓強(qiáng)降低,甲烷氣就會(huì)逸出,固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。
(1)將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),可放出1 780.6 kJ的能量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,還能利用它和CO2重整,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),獲得合成氣(主要成分為CO、H2),從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位:Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點(diǎn):v(正)____(填“>”、“=”或“<”,下同)v(逆);壓強(qiáng):p1____p2;該反應(yīng)的ΔH____0。
(3)在恒溫、p2下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)x時(shí)四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,若此時(shí)再充入四種氣體各1 mol,則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
(4)一定條件下,CH4還可與NO2反應(yīng),改善霧霾天氣,其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒溫恒容下,下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
a.v逆(N2)=2v正(H2O)
b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
d.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時(shí)消耗1 mol CO2
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
f.CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化
(5)在恒溫恒容下,使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應(yīng),達(dá)平衡后,再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號(hào))。
A.CH4 B.CO2
C.物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2 D.N2
(6)CH4還可以運(yùn)用到電化學(xué)中,某課外小組用CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 | B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 | C.石油分餾 | D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異丁香酚可作為合成香料的原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 異丁香酚屬于芳香族化合物,分子式為C10H14O2
B. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗1molH2
D. 分子中所有原子有可能在同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com