Question

(9分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        _________。

(2)寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                        ____。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO­₃(aq)+H₂O(1)  △H=－akJ·mol^－1。請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   _____________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)3Na₂CO₃+Al₂(SO₄)₃+3H₂O =2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄(3分)

(2)2A1³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+8OH^－=2A1O₂^－+3BaSO₄↓+4H₂O(3分)

(3)OH^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)  △H=－a kJ/mol

或1/2Ba(OH)₂(aq)+HC1(aq)=1/2BaC1₂(aq)+H₂O(1)  △H=－a kJ/mol

或Ba(OH)₂(aq)+2HC1(aq)=BaC1₂(aq)+2H₂O(1)  △H=－2a kJ/mol(3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分)

【解析】

試題分析：由A、B溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以C、D、E溶液含有的陽(yáng)離子為H⁺、Al³⁺、Ag⁺，Na₂CO₃和可溶性的鋁鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應(yīng)，產(chǎn)物既有沉淀又有氣體，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，③在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以D是硝酸銀，C是鹽酸，E為硫酸鋁。

（1）碳酸鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Na₂CO₃+Al₂(SO₄)₃+3H₂O =2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄

(2)硫酸鋁和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)，鋁離子和硫酸根之間按照物質(zhì)的量之比是2：3，即2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓，

（3）氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，則B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

OH^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)；△H=－a kJ/mol

或1/2Ba(OH)₂(aq)+HC1(aq)=1/2BaC1₂(aq)+H₂O(1)；△H=－a kJ/mol

或Ba(OH)₂(aq)+2HC1(aq)=BaC1₂(aq)+2H₂O(1)；△H=－2a kJ/mol

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)的推斷、離子共存問(wèn)題、雙水解問(wèn)題、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等知識(shí)來(lái)解答。