Question

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～K十一種元素回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N₂，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程
（5）寫(xiě)出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H₂、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是ACD（填寫(xiě)選項(xiàng)）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過(guò)程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，a為L(zhǎng)i、b為Na、c為Be、d為B、e為N、f為O、g為F、h為Mg、i為Al、j為S、k為Cl．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下元素非金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉；
（2）K的氫化物為硫化氫，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱；鹽酸為強(qiáng)酸、氫化物屬于弱酸；
（3）e的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；
（4）h與k構(gòu)成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成； 
（5）氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根與水；
（6）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快；
B．恒容條件下通入氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；
C．設(shè)起始物質(zhì)的量均為amol，參加反應(yīng)氮?dú)鉃閤mol，表示出氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)進(jìn)行判斷；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a為L(zhǎng)i、b為Na、c為Be、d為B、e為N、f為O、g為F、h為Mg、i為Al、j為S、k為Cl．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)式為F₂，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：F₂；HClO₄；NaOH；
（2）K的氫化物為HCl，由于非金屬性Cl＞S，故氫化物還原性HCl＜H₂S；鹽酸為強(qiáng)酸、氫化物屬于弱酸，故，故酸性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；弱；強(qiáng)；
（3）e的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N₂；N≡N；
（4）h與k構(gòu)成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（5）氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A正確；
B．恒容條件下通入氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．二者等物質(zhì)的量混合，
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：a      a          0
轉(zhuǎn)化（mol）：x     3x         2x
某時(shí)刻（mol）：a-x  a-3x       2x
反應(yīng)過(guò)程中氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為$\frac{a-x}{2a-2x}$=50%，故C正確；
D．隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，
故選：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．