設反應A（s）＝D(g)＋ E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1 ,要防止反應發(fā)生，溫度必須

A. 高于409K     B. 低于136K     C. 高于136K而低于409K    D. 低于409K

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：013

設反應A(s)＝D(g)＋E(g)的ΔH－TΔ＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須

[　　]

A．

高于409 K

B．

低于136 K

C．

高于136 K而低于409 K

D．

低于409 K

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設反應A(s)＝D(g)+E(g)的ΔH-TΔ＝(-4500+11T)J·mol-1，要防止反應發(fā)生，溫度必須


  1. A.
    高于409 K
  2. B.
    低于136 K
  3. C.
    高于136 K而低于409 K
  4. D.
    低于409 K

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

已知在等溫條件下,化學反應方向的判據(jù)為: ΔH-TΔS<0,反應能正向自發(fā)進行； ΔH-TΔS＝0,反應達平衡狀態(tài)； ΔH-TΔS>0,反應能逆向自發(fā)進行. (其中ΔH為焓變,ΔS為熵變,T為熱力學溫度,單位為K)設反應A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反應發(fā)生,溫度必須

[     ]

A．高于409K　　　　　　　
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．低于409K

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