Question

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO₃)_x·nH₂O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242 g·mol^－1．取1.21 g該晶體溶于水配成100 mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01 mol電子通過電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32 g．完成下列問題：

(1)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為________，x＝________，n＝________．

(2)C極為________極．

(3)電解后溶液的H⁺濃度為設(shè)電解前后溶液的體積不變)________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)64　2　3 　　(2)負(fù) 　　(3)0.1 mol·L－1 　　解析：本題考查電解原理和相關(guān)計(jì)算． 　　(1)先求化合價(jià)x， 　　金屬的物質(zhì)的量為1.21÷242＝0.005(mol)，0.005×x＝0.01，可求得x＝2； 　　再求M的相對(duì)原子質(zhì)量，0.005×M＝0.32，可求得M＝64； 　　再利用硝酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量求n：64＋2×62＋18n＝242可順利求得n＝3． 　　(2)A極析出銅，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，可推知C極為電源負(fù)極． 　　(3)方法1：利用析出的金屬 　　 　　由電解的方程式可知，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，相應(yīng)產(chǎn)生1 mol　HNO3．那么有0.01 mol電子通過電極時(shí)，產(chǎn)生的HNO3是0.01 mol，所以c(H+)＝0.01 mol/0.1 L＝0.1 mol·L－1．