【題目】CCTV新聞30中介紹:王者歸,我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦,飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2,穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡易工藝流程如下(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):

回答下列問題:

(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價為_________________。

(2)操作A的名稱是_____________

萃取中萃取劑應具有的性質:______(填代號)。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應

(3)在反萃取中,加入氨水、水的目的是_________________

(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。

②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據(jù)生成錸的量計算氫氣量,實際消耗H2量大于理論計算量,其原因是_____________________。

(5)工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7,理論上轉移__________mol電子。

【答案】 +7 分液 ①③④ 萃取有機層中ReO4- 2NH4ReO42NH3↑+H2O↑+Re2O7 H2除作還原劑外,還作保護氣、用于排盡裝置內空氣等合理答案 3.0×106

【解析】(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算;

(2)根據(jù)流程圖,用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層,據(jù)此分析解答;根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷;

(3)根據(jù)流程圖,經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答;

(4)依題意,高錸酸銨分解是非氧化還原反應,據(jù)此書寫方程式;聯(lián)系氫氣還原氧化銅實驗解答;

(5)根據(jù)4ReS2+15O22Re2O7+8SO2結合氧化還原反應的規(guī)律計算。

(1)NH4ReO4(高錸酸銨)N-3價,H+1價,O-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,錸元素化合價為+7價,故答案為:+7;

(2)根據(jù)流程圖,用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層,分離的方法為分液,萃取中萃取劑應具有的性質:萃取劑難溶于水;ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度;萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應,故答案為:分液;①③④;

(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑,可以將有機層中ReO4-奪出來,分離出水層和有機層,ReO4-進入水溶液,故答案為:萃取有機層中ReO4-;

(4)依題意,高錸酸銨分解是非氧化還原反應,生成七氧化二錸外,還有水、氨氣,反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑+H2O↑+Re2O7,故答案為:2NH4ReO42NH3↑+H2O↑+Re2O7;

②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,氫氣起三個作用:作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣,因此根據(jù)生成錸的量計算氫氣量,實際消耗H2量大于理論計算量,故答案為:H2除作還原劑外,還作保護氣、用于排盡裝置內空氣;

(5)4ReS2+15O22Re2O7+8SO2,生成1 mol Re2O7時,轉移30 mol電子。n(Re2O7)==1.0×105 mol,轉移電子的物質的量:n(e-)=3.0×106 mol,故答案為:3.0×106。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學來源于生活又服務于生活,化工生產(chǎn)是指對原料進行化學加工,最終獲得有價值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下:

請回答下列問題:

(1)操作I的名稱________________,濾渣的成分為__________________。

(2)簡述下列實驗操作:

①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________;

②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。

(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________

(4) 測定廢料中硫酸銅的質量分數(shù):稱取a g廢料樣品,將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥,稱得固體的質量為b g,則廢料中硫酸銅的質量分數(shù)為_______________(寫出表達式。)

(5) 某同學提出另一種制備鐵紅的方法:往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水,通過下列操作也可以得到鐵紅,請配平下列離子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,氮元素的化合價最低的是( )

A.N2B.NH3C.NOD.NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】屬于合成有機高化子化合物的是

A.纖維素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B. Na+、OH-、K+、NO3-

C. MnO4-K+、SO42-、Na+

D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 AB、C、D、E、F 是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A、CF 的單質在常溫下呈氣態(tài),B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A D 同主族,C 的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,E 是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

(1)F 的元素符號為______,BC、D、E 四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置為_____,B 與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____。

(4) A,C,F 組成的一種常見的鹽中結構中包含_____(選填離子鍵”“極性鍵非極性鍵”)

(5)單質 B 和元素 C 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是

A. HNO3 B. Na2O C. FeCl3 D. CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )

A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)如圖裝置A燒瓶內試劑可選用______(填序號);①濃硫酸 ②堿石灰 ③五氧化二磷 ④燒堿固體;實驗室制取氨氣常用另外一種固體和固體加熱的方法,寫出該方法的化學方程式______________________

(2)若探究氨氣的溶解性,上圖需在K2的導管末端連接下圖裝置中的_________裝置(填序號),當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是______________________。

(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置,D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙,該反應的化學方程式為__________________。

(4)在微生物作用下,蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應的化學方程式為__________,若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時,生成亞硝酸的質量為_____g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案