Question

【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應(1)和(3)相比較，反應物相同，(1)的產(chǎn)物的能量高比(3)高，則放出的熱量比(3)少，即a比c大，故A錯誤；
B.反應(2)是(1)的二倍，故b=2a而且燃燒放熱，即b=2a<0，故B正確；

C.氫氣的燃燒是放熱反應，即b和d均為負值，故C錯誤；
D.氫氣的燃燒是放熱反應，即c和d均為負值，故D錯誤；
故選：B。