精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

D

解析試題分析：任何反應發(fā)生都需要在一定的條件下進行，所以需加熱才發(fā)生的反應可能是自發(fā)反應，也可能是非自發(fā)反應。自發(fā)反應一定是熵增加的放熱反應。所以放熱反應及熵增加的反應都是自發(fā)反應。因此正確選項為D。
考點：考查自發(fā)反應與反應條件的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號
金屬（粉末狀）
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
0.1mol Mg
6mol/L硝酸
10mL
30℃
B
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
C
0.1mol Fe
3mol/L鹽酸
10mL
60℃
D
0.1mol Mg
3mol/L鹽酸
10mL
30℃
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（  ）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是(　　)
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列理解不正確的是(　　)。

A．化學平衡是一個動態(tài)平衡
B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應
C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題
D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是(　　)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 
B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放 
C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變 
D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數K減小
B．化學計量數a為1
C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
D．X的轉化率α＝Q1/Q

查看答案和解析>>

同步練習冊答案