【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大

D. 當反應υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，A錯誤；

B.加入催化劑，能夠降低反應的活化能，即E1減小，E2減小，因此可以使更多的分子變?yōu)榛罨肿�，所以反應速率增大，�?/span>E1-E2不變，反應熱不變，B正確；

C.根據(jù)圖示可知反應方程式為：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，但由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)K不變，C錯誤；

D.在任何情況下的化學反應速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能據(jù)此平衡平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1，的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究Cu和H2O2的反應。

（猜想預測）

猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應；

猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。

（實驗探究）

實驗ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10 小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。

(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：________。

（繼續(xù)探究）

針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。

資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。

裝置

序號

試劑a

現(xiàn)象

ⅱ

20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡

ⅲ

20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

(2)實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋)；經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。

(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。

a.K閉合時，電壓為x。

b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。

該實驗的結論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。

(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。關于該反應說法正確的是

A.反應中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.整個反應過程中每有參加反應就轉移電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。

探究一：鈉與水反應

該反應的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。

若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

探究二：鈉與氯氣反應

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。

在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計算：

(1)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積是__________；

(2)忽略溶液體積變化體積，反應后溶液中氫離子濃度是__________；

(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸_______保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經(jīng)20s達到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)

D.當X、Y、Z的濃度相等時，證明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質(zhì)量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

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