【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合 B. 醋酸與NaOH溶液混合

C. 熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng) D. 高溫煅燒石灰石

【答案】C

【解析】A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生的吸熱反應(yīng)，化合價(jià)不發(fā)生變化；B. 醋酸與NaOH溶液混合發(fā)生的是放熱反應(yīng)；C. 熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，化合價(jià)有變化，所以也是氧化還原反應(yīng)； D. 高溫煅燒石灰石發(fā)生的是吸熱反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有變化。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__． （填字母）．

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密閉容器中氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是__（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制備．

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

（4）若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反應(yīng)中，若反應(yīng)消耗35.5 g Cl2，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個(gè)數(shù)為________。

（3）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反應(yīng)中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

①請(qǐng)寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色

②由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物)：

反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（2）寫出下圖高聚物所對(duì)應(yīng)的單體：

____________________，_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

50．00

342

硫酸鉀

0．87

174

阿司匹林

0．35

180

高錳酸鉀

0．158

158

硝酸銀

0．04

170

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_______。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為___________molL-1。

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、____________、__________、________________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

⑷在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是__________。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B的方法是_____________________________。

(3)寫出生成氣體A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無(wú)煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機(jī)化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反應(yīng)②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①C、D兩點(diǎn)平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 _______。

a. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

b.甲醇的物質(zhì)的量增加

c.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)溫度為T時(shí)，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應(yīng)②，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加過(guò)量鹽酸

無(wú)氣體產(chǎn)生

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱重得1.60 g固體。

3

加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量

稱量讀數(shù)為2.33g

試確定溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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