【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl氣體，將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，應(yīng)密封保存

D.實(shí)驗(yàn)有用MnO2和濃鹽酸加熱法制Cl2時(shí)，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2

【答案】B

【解析】

A．新制的氯水中，Cl2有一部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，而久置的氯水，由于HClO見光分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反應(yīng)直至趨于完全，最終溶液將變?yōu)辂}酸溶液，不含有HClO，有酸性而無(wú)漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色，A錯(cuò)誤；

B．將Cl2和HCl的混合氣體通過入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl-濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)受到抑制，從而減少了Cl2被水吸收的量，B正確；

C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但為了避免漂白粉因與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存，C錯(cuò)誤；

D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2：MnO2(濃)+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式，146gHCl能生成71g氯氣，則14.6gHCl能生成氯氣7.1g，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問題：

(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為____________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽(yáng)離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____________________。

(2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對(duì)電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)K+），下列說法正確的是

A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6

B. 每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵

C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物

D. 每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

（4）科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。

（5）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點(diǎn)/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______，Fe3+的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 該化合物既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該化合物既可以與溴水反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D. 1 mol該化合物最多可以與7 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:

請(qǐng)回答:

（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。

（2）請(qǐng)寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

（3）化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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