用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為 （ ）

①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥還原

A．①④⑥ B．⑤②③ C．②④⑤ D．⑥②③

 

D

【解析】

試題分析：用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程為丙醛與氫氣發(fā)生加成反應還原為丙醇，丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，選D。

考點：考查有機合成、有機反應類型。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省延安市下學期期末考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是

A．HCl溶于水 B．干冰升華

C．固體NaCl熔融 D．煤礦中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學期高一期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱 、 、過濾。

（2）試劑a的名稱是 。

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為： 。

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學期高一期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中互為同分異構體的是

A． B．

C．CH4和CH3CH3 D．淀粉和纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）聚苯乙烯的結構為，試回答下列問題：

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_________________，單體是___________________；

（2）實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作方法不正確的是 （ ）

A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶

B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱

C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液

D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結構式如下圖所示)的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。與制造藍黑墨水相關的基團可能是 （ ）

A．苯環(huán) B．羧基

C．羧基中的羥基 D．酚羥基

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

　　

2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2

B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ Ⅱ

C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

 

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