Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。

(1)Y在元素周期表中的位置為________________。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是________(寫化學式)。

(3)由X、Y、Z、M組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY₂氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液________(填“褪色”或“不褪色”)，原因是____________________________(用化學方程式表示)

Answer 1

(1)第二周期第ⅥA族

(2)HClO₄　H₂S

(3)HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O

(4)不褪色　Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl

[解析] 由題意可知，X、Y、Z、M、G分別是氫元素、氧元素、鈉元素、硫元素和氯元素。

(1)氧元素在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。

(2)所給元素中非金屬性最強的元素是氯元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄；而非金屬性最弱的元素是硫元素，其氫化物的還原性最強，該氫化物的化學式為H₂S。

(3)MY₂是SO₂，由四種元素組成的鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，NaHSO₃為弱酸酸式鹽，HSO不能拆寫，NaHSO₄是強酸酸式鹽，HSO可以拆寫，二者反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O。

(4)SO₂具有強還原性，Cl₂具有強氧化性，二者等體積混合通入品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl，品紅溶液無明顯變化(不褪色)。