14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是（　�。�
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

分析 通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，要使達到平衡，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%即互為等效平衡，將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、采用極限分析法，3molH2和1molN2反應(yīng)生成NH3，假如反應(yīng)完全，就會生成2molNH3，這和題目開始完全一樣，則等效，故A正確；
B、2molNH3和1molN2，這和題目開始不一樣，不等效，故B錯誤；
C、采用極限分析法，2molN2和3molH2反應(yīng)生成NH3，假如反應(yīng)完全，就會生成2molNH3，還有剩余的1molN2，這和題目開始不一樣，不等效，故C錯誤；
D、采用極限分析法，0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2反應(yīng)生成NH3，假如全部靠到一邊，為1.9mol NH3、0.15 mol H2，這和題目開始一樣，不等效，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算、等效平衡等，難度中等，明確極性轉(zhuǎn)化即可解答，注意等效平衡的建立是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖，實驗室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應(yīng)是取代反應(yīng)． 
（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)進行．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl4，其作用是除去揮發(fā)出來的溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是硝酸銀溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為液面上方有白霧，溶液里有淡黃色沉淀生成．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進三口燒瓶．
（5）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向A中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
 其中加入氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O、HBr+NaOH=NaBr+H2O
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（6）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在實驗室里制取乙烯的反應(yīng)為：
$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計右圖實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（2）I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品紅溶液      B．NaOH溶液      C．濃H2SO4   D．溴水
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色．
（4）使用裝置II的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗，
使用裝置III的目的是檢驗SO2是否被除盡．
（5）確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用 E生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：n CH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室有A、B、C、D四個裝置，請回答下列各題：

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2
①若收集NH3（A裝置不能移動，改裝），則氣體由b進口（填a、b字母）；
②若將A裝置進行排水法集氣，則氣體由b進口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的H2、NO氣體；
（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導(dǎo)管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好．
（3）實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質(zhì)量的實驗裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序為c→b→a→d（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸．
（1）寫出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式），
B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個離子方程式：OH-+H3O+=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進入導(dǎo)管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案