已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1．
A、Q1＜Q2
B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C、生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量；由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1；物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，以此解答該題．
解答： 解：A．因?yàn)镃l2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應(yīng)為Q1＞Q2，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意比較反應(yīng)熱的角度，可從鍵能的角度比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K
B、電離常數(shù)Ka
C、水的離子積常數(shù)
D、鹽的水解常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2-、NO3-
B、PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3-、NO3-
C、水電離出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2-、Br-
D、0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某H2A水溶液中存在的離子有：A2-、HA-、H+、OH-．根據(jù)題意回答：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若2mol?L-1H2A溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液的pH＜7，則溶液中除OH-外離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="war2slc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說法正確的是（　�。�
A、Al2O3做氧化劑
B、N2是還原劑
C、AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol CO生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO（CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （g）△H3=-242kJ?mol-1，斷開1mol某些化學(xué)鍵所需的最低能量數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC OH-O
能量/kJ?mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的焓變△H1=
 
．
（2）CH3OH（g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4，該反應(yīng)的焓變△H4=
 
．與CO的H2相比，甲醇作為汽車動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)為CH3OH（1）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）．已知電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．A、B、C有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；C的化學(xué)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為
 
；放電過程中電解液pH
 
（填“減少”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是
 
；該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．

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