【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？__________________________________。為此，改進(jìn)方法是___________________________。

【答案】Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===+2H2O 不能，因?yàn)樵?/span>Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi) Na+、、K+、Cl、H+、OH 因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀時(shí)，需要控制溶液的pH，以防止部分轉(zhuǎn)化成Al3+ 通入過(guò)量CO2氣體

【解析】

（1）首先加入過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液的目的是沉淀Mg2+并且使鋁以偏鋁酸鹽的形式存在于溶液中

（2）不能使用弱堿氨水，否則Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi)

（3）在溶液a中加入鹽酸是為了沉淀AlO2-，但生成的Al(OH)3沉淀可繼續(xù)溶解，為此最好改為向溶液a中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w以防Al(OH)3溶解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為

A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了x g，則（　�。�

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a g，a＞x D. 陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號(hào)填入下表。

溶液

加入的物質(zhì)

字母代號(hào)

①飽和石灰水

通過(guò)量CO2

________

②AlCl3溶液

通過(guò)量NH3

________

③MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

________

④AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

________

⑤含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）所選儀器 連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實(shí) 驗(yàn) 時(shí) ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 滴加NaOH溶液過(guò)程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無(wú)關(guān)
C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量
D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)若止水夾C打開(kāi)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生：__________________________________________。

(2)若開(kāi)始時(shí)止水夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生：_________________，寫(xiě)出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)若先打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉止水夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液各100 mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為5，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）將濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，則：①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是__________________(用離子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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