下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（   ）
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為銅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長時(shí)間后斷開K1。下列有關(guān)說法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨(dú)閉合K2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
SO42—、OH－
      下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的   極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：           ；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     
（5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

（1）請(qǐng)寫出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          
（2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個(gè)電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（   ）
 
A
B
C
D
電解質(zhì)溶液
HCl
AgNO3
BaCl2
KOH
pH變化
減小
增大
不變
增大
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合蒲液一段時(shí)向后，在兩極均生成11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為                                            （   ）
A．0．5 mol／LB．1 mol／LC．2 mol/L D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是

A．電源B是負(fù)極
B．甲乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1︰2︰2︰2
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液
D．裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒吸附正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液中有1mol NaOH生成時(shí)，則下列說法不正確的是
A．陰極析出氫氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2L
C．陽極的電極反應(yīng)式：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
D．電路中有1mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解。此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．9 molB．7 molC．6 molD．8 mol

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